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2020届高三化学辅导《水溶液四大平衡》学案(共4讲 含练习)(Word版 含答案)

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简介 水溶液四大平衡辅导专用,习题配有答案考点一 水的电离1.水的电离:H2OH++OH-水的离子积常数Kw=[H+]·[OH-]_mol2·L-2。 (1)影响因素;只与温度有关,升高温度,

2020届高三化学辅导《水溶液四大平衡》学案(共4讲 含练习)(Word版 含答案)

水溶液四大平衡辅导专用,习题配有答案考点一 水的电离1.水的电离:H2OH++OH-水的离子积常数Kw=[H+]·[OH-]_mol2·L-2。

(1)影响因素;只与温度有关,升高温度,Kw增大;室温下:Kw=1×10-14mol2·L-2。

(2)适用范围:Kw不仅适用于纯水,也适用于稀的水溶液,关系为:2.影响水电离平衡的因素有哪些?题组一、影响水电离平衡的因素及水电离的[H+]或[OH-]的计算1.25℃时,相同浓度的下列溶液:①NaCl ②NaOH③H2SO4 ④(NH4)2SO4,其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是(  )A.④>③>②>①B.②>③>①>④C.④>①>②>③D.③>②>①>④2.25℃时,水中存在电离平衡:H2OH++OH- ΔH>0。

下列叙述正确的是(  )A.将水加热,Kw增大,pH不变B.向水中加入少量NaHSO4固体,[H+]增大,Kw不变C.向水中加入少量NaOH固体,平衡逆向移动,[OH-]降低D.向水中加入少量NH4Cl固体,平衡正向移动,[OH-]增大3.下列四种溶液中,室温下由水电离生成的H+浓度之比(①∶②∶③∶④)是(  )①pH=0的盐酸 ②·L-1的盐酸③·L-1的NaOH溶液 ④pH=11的NaOH溶液A.1∶10∶100∶1000B.0∶1∶12∶11C.14∶13∶12∶11D.14∶13∶2∶3。